p跟o的电负性谁大些-（o和n谁的电负性更强）
2023-01-02知识大全刊然303°c
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化学元素的电负性从大到小依次是什么
原子在化合物分子中把电子吸引向自己的能力称为‘元素的电负性’。元素的电负性跟‘电子亲合势’和‘电离势’在数值上有一定联系。但是，通常指定最活泼的非金属F的电负性为4，然后通过比较而得到其他元素的电负性数值，称为‘元素的相对电负性’。
元素的相对电负性
F O Cl N Br S H Na K
4.0 3.5 3.0 3.0 2.8 2.5 2.1 0.9 0.8
通过元素的相对电负性,可以大致判断两种原子生成化合物分子时,形成的电子对的偏移程度。
1、Na的相对电负性是0.8, Cl是3.0，相差较大，Na与Cl生成NaCl分子时,形成的电子对完全转移到Cl原子 一方，成了离子键，Na显离子键+1价，Cl显离子键-1价。
2、H的相对电负性是2.1，Cl是3.0，相差不大，H与Cl生成HCl分子时,形成的电子对是共用的，但偏向Cl原子，形成共价键，H显共价键+1价，Cl显共价键-1价。
3、O的相对电负性是3.5，F是4.0，生成OF2分子时,形成的共用电子对偏向F原子，形成共价键，O显共价键+2价，F显共价键-1价。
4、O的相对电负性是3.5，S是2.5，生成SO2分子时,形成的共用电子对偏向O原子，形成共价键，S显共价键+4价，O显共价键-2价。
5、在H2分子中，两个原子的相对电负性相等，形成的共用电子对不偏不倚，形成共价键，两个H原子显共价键0价。与此相同的还有O2、Cl2等
元素电负性排列？
那么多元素，将电负性一一列出来排序没有必要，建议你先掌握其规律，具体用到时再查阅就可以了。另外，元素的电负性会随其氧化态（化合价）变化而变化，单独只考虑元素电负性有时也很难得到正确结果。下面给你列列电负性规律，希望能对你有帮助：
1、同周期，从左到右，电负性增大；原因：电子层不变，但核电荷增加；
2、同族，从上到下，主族电负性减小；原因：电子层增加，半径增大（核电荷增幅效应弱）；
副族电负性增大；原因：半径增幅效应不如核电荷增幅效应；
3、主族元素：左下小，右上大；原因：参照1、2规律；
4、同种元素：氧化态越高，电负性越大；原因：氧化态越高，失去的电子越多，夺电子越强；
同种元素：杂化方式中低能量轨道成份越高，电负性越大。原因：低能量轨道优先抢得电子
几种常见非金属元素电负性顺序：
F
O
(Cl*,
N)
Br
I
(S**,
Se,
C)
P
H
Te
B
Si
*电负性最常用的两种标度，鲍林标度和阿-罗标度，此处两种标度数据相反，可以认为极为接近。
**
Se有第四周期的d收缩效应，而引起电负性和硫极为接近。
c o p 的电负性如何比较
电负性
是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度
递变规律
1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。
2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。
3.电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。
4.过渡元素的电负性值无明显规律
具体电负性数值：
碳
2.55
氧
3.44
磷
2.19
数值越大电负性越大
请采纳
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